Question

某純堿含有氯化鈉雜質，為了測定純堿的純度，小明按如圖裝置進行實驗．B、C 裝置中的物質均充足．現取6克樣品放人錐形瓶，加適量蒸餾水使之完全溶解，從長頸漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再產生氣體為止．C 裝置質量在反應前為220克，反應后為222.2 克．請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是吸收水分，發(fā)生的反應方程式是

 

，該反應屬于

 

（填字母）
A．化合反應      B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）計算樣品中純堿的純度（計算結果保留到0.001或0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,氣體的凈化（除雜）,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：無水硫酸銅和水反應生成五水硫酸銅；
C裝置反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算樣品中純堿的純度．

解答：解：（1）硫酸銅和水反應的化學方程式為：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故填：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；A．
（2）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                 222.2g-220g

106

x

=

44

222.2g-220g

，
x=5.3g，
樣品中純堿的純度為：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：樣品中純堿的純度為88.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．