下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　�。�
選項物質雜質除雜方法
A稀硫酸銅過濾
BCaCl2溶液稀鹽酸過量CaCO3、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
D氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液加過量的稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D
考點：物質除雜或凈化的探究,酸的化學性質,鹽的化學性質
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、銅不溶于稀硫酸，可用過濾的方法進行分離，故選項所采取的方法正確．
B、稀鹽酸能與過量CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：D．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）圖中a物質的溶解度曲線比b物質的陡，說明
 
；
（2）20℃時，100g水中最多能溶解的a物質的質量是10g，此時，要想在100g水中溶解更多的a物質，可采取的措施是
 
；
（3）40℃時，將40ga物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是
 
（填“飽和”或“不飽和”），溶質的質量是
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質變化的實驗現(xiàn)象，記錄正確且完整的是（　　）
A、鎂帶燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱
B、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
C、氫氣還原氧化銅能使黑色的氧化銅變?yōu)樽仙t色的金屬銅
D、把氫氧化鈉放入水中，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常用于實驗室制取氧氣的反應都是分解反應
B、用排水法收集氧氣時，導管口剛有氣泡冒出就收集氣體
C、硫粉在氧氣中燃燒時，集氣瓶中放少量水可以吸收二氧化硫
D、實驗室用過氧化氫制氧氣的反應中，二氧化錳起催化作用

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化鈉溶液具有廣泛用途，醫(yī)療上可用于清理傷口，實驗室可用于制取氧氣等，下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A、過氧化氫溶液是混合物
B、過氧化氫是微觀模型可表示為
C、過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的
D、過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1：16

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列屬于硫酸的用途的是（　�。�
①生產(chǎn)化肥農藥、火藥、染料等 ②生產(chǎn)炸藥
③冶煉有色金屬，金屬除銹 ④精煉石油 ⑤制造試劑和藥物．
A、①②③B、②③⑤
C、①③④⑤D、①③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W興趣小組的同學在實驗室配制石灰水時，李華同學將兩藥匙氫氧化鈣樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，李華同學認為熟石灰樣品已經(jīng)變質．劉平同學不同意他的判斷，你認為劉平同學不同意的理由是
 
．
針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告．
【提出問題】該氫氧化鈣樣品是否全部變質？
【猜想與假設】猜想①：氫氧化鈣可能全部變質，變成碳酸鈣．
猜想②：氫氧化鈣可能部分變質，其成分是
 
；
【實驗與結論】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）取樣于試管中，滴加足量稀鹽酸有
 
生成		原樣品中一定有碳酸鈣
（2）另取樣于試管中，滴加酚酞試液溶液變?yōu)榧t色原樣品中一定有
 
綜合上述實驗，你認為猜想
 
成立．
【反思與拓展】
氫氧化鈣露置于空氣中易變質，原因是
 
（用化學方程式表示）．同學們反思了氫氧化鈣變質的原因，認識到實驗室應將氫氧化鈣密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：

陜西臨潼的秦始皇兵馬俑被稱為“世界第八大奇跡”同學們模擬陶俑的制作過程下，其中屬于化學變化的是（　�。�
A、
混合
B、
成型
C、
干燥
D、
燒結

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國科學家侯德榜打破了蘇爾為集團70多年對制堿技術的壟斷，創(chuàng)造一種著名的純堿生產(chǎn)方法一“聯(lián)合制堿法”，該方法的產(chǎn)生過程用化學方程式可簡要表示為：
①CO2+NH3+
 
═NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）反應①短橫線上的化學式為
 

（2）該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
 
反應；
（3）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是：
 
．

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同步練習冊答案