Question

我國科學家侯德榜打破了蘇爾為集團70多年對制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)造一種著名的純堿生產(chǎn)方法一“聯(lián)合制堿法”，該方法的產(chǎn)生過程用化學方程式可簡要表示為：
①CO₂+NH₃+

 

═NH₄HCO₃；
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）反應①短橫線上的化學式為

 

（2）該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

 

反應；
（3）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是：

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,反應類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物的化學式．
（2）化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”； 分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．（3）根據(jù)磨細的食鹽粉表面積增大，與碳酸氫銨的接觸面積也變大，進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應的化學方程式，反應物中碳、氧、氮、氫原子個數(shù)分別為1、2、1、3，反應后的生成物中碳、氧、氮、氫原子個數(shù)分別為1、3、1、5，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則則每個短橫線上的分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H₂O．
（2）反應①符合“多變一”的特征，屬于化合反應；反應②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應③該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故該過程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．
（3）磨細的食鹽粉表面積增大，與碳酸氫銨的接觸面積也變大了，可與碳酸氫銨充分接觸，使反應快速而充分．
故答案為：（1）H₂O；（2）置換；（3）增大反應物的接觸面積，使反應充分反應．

點評：本題難度不大，掌握化學反應前后原子種類與數(shù)目均不變、四種基本反應類型的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．