Question

15．現(xiàn)有雙氧水溶液，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，加入催化劑二氧化錳，充分反應(yīng)后，過濾，稱得剩余液體的質(zhì)量為50g．則生成O₂的質(zhì)量約為（　　）

• A． 5.0g
• B． 5.6g
• C． 6.0g
• D． 10g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)后所得液體為純水，計算出水中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得雙氧水溶液中氫元素的質(zhì)量，從而計算出雙氧水溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算出生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：過氧化氫分解生成氧氣和水，充分反應(yīng)后，過濾，所得液體即為水，50g水中氫元素的質(zhì)量為50g×$\frac{1×2}{18}×100%$=5.56g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知雙氧水溶液中氫元素的質(zhì)量為5.56g，因此雙氧水溶液的質(zhì)量為5.56÷10%=55.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為55.6g-50g=5.6g．
故選B．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用所學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．