Question

11．小麗同學在剛買來的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗同學打算進行實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【實驗設(shè)計】裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO₃，觀察到的實驗現(xiàn)象是A中固體表面冒氣泡，B中澄清的石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②若要證實樣品中含有Fe，D中應該觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅，E中白色硫酸銅粉末變藍，此時C裝置的作用是除去氣體中的水蒸氣
③看了小麗同學的分析結(jié)論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 ①運用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣和二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水解答．
②運用鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；氫氣和氧化銅加熱生成銅和水反應的現(xiàn)象及濃硫酸具有吸水性能除去一些氣體中的水蒸氣解答．
③運用氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的性質(zhì)解答．

解答 解：①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣和二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．
故答案：A中固體表面冒氣泡，B中澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，反應中黑色粉末變?yōu)榧t色；濃硫酸具有吸水性能除去生成的氣體中的水蒸氣．
故答案：黑色粉末變紅，除去氣體中的水蒸氣（或干燥氣體）．
③氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．
故答案：Ca（OH）₂．

點評 本題考查了鐵和稀鹽酸反應、碳酸鈣和稀鹽酸反應、二氧化碳和澄清石灰水反應、氫氣和氧化銅反應的現(xiàn)象和氣體的干燥相關(guān)知識，只要熟練掌握這些知識再結(jié)合題中情境不難解答．