Question

17．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某學(xué)生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為50.6g．
（1）計算生成二氧化碳的質(zhì)量4.4克．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：15g+40g-50.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)15g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．