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【題目】某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，關于該物質的推斷，不正確的是（ ）

A. 該化合物為2.3g B. 該化合物一定含碳、氫、氧元素

C. 分子中C、H原子個數比為1：2 D. 碳．氫元素質量比為4：1

【答案】C

【解析】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，C元素的質量為4.4g××100% =1.2g，

H元素的質量為2.7g××100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素；

則化合物中C、H的原子個數比為： =1：3，

A、根據質量守恒定律可知化合物的質量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正確；

B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；

C、化合物中C、H的原子個數比為1：3，錯誤；

D、碳、氫元素質量比為：1.2g：0.3g=4：1，正確。

練習冊系列答案
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