Question

1．我校初三一班的部分同學(xué)準(zhǔn)備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行了如下兩個(gè)探究．
Ⅰ探究反應(yīng)是否發(fā)生．
（1）按照?qǐng)D1的方案完成實(shí)驗(yàn)：

其中②處不可以選擇的試劑是B（填序號(hào)，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是C；
A．鐵粉        B．硝酸銀溶液        C．石蕊試液       D．碳酸鈉溶液
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問(wèn)題】，按照?qǐng)D2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液（填試劑名稱(chēng)）	溶液不變紅	猜想一不正確
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量	開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀	猜想二不正確 猜想三正確

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫離子的驗(yàn)證方法分析．
（2）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
猜想：三根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
根據(jù)酚酞遇堿變紅、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；由于加入足量的氫氧化鈣溶液，所以如果發(fā)生反應(yīng)，溶液顯堿性，可以用鐵粉、石蕊試液、碳酸鈉溶液驗(yàn)證溶液中是否有氫離子；但是AgNO₃溶液與CaCl₂同樣會(huì)生成沉淀，無(wú)法驗(yàn)證HCl是否參加了反應(yīng)，若①②顛倒順序，加入石蕊試液后溶液會(huì)從紅色變?yōu)樽仙�再變�(yōu)樗{(lán)色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，故填：B；C．
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣，故填：CaCl₂和HCl；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】猜想一不正確，因?yàn)榉犹�遇堿會(huì)變紅色，故說(shuō)明無(wú)色酚酞溶液不變色；
猜想三正確，說(shuō)明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故加入碳酸鈉，開(kāi)始觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后才產(chǎn)生沉淀；故填：酚酞試液；開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．