Question

【題目】為了驗證鋁、銀、鉻三種金屬的活動性，已知化學反應：
①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ③Ag和H2SO4不反應
（1）根據(jù)上述反應，得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是??? ， 寫出鉻與硫酸反應的化學方程式???。
（2）用三種藥品也能得出三種金屬的活動性順序，這三種藥品可能是???。
（3）上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①???。②???。

Answer 1

【答案】
（1）Al>Cr>Ag,Cr+H2SO4=CrSO4+H2 ↑
（2）Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2(SO4)3、AgNO3
（3）通過金屬與酸反應的比較,通過金屬與鹽溶液反應的比較
【解析】（1）①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr，說明鋁的活動性比鉻強； ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ，說明鉻的活動性比銀強，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al>Cr>Ag；
（2）鉻與硫酸反應的化學方程式Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（3）能測出三種金屬活動性順序的物質(zhì)可以是Al、Ag、CrSO4溶液或Cr、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液；比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應的比較，. 通過金屬與鹽溶液反應的比較.
所以答案是：（1）Al>Cr>Ag；Cr+H2SO4=CrSO4+H2 ↑；（2）Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2(SO4)3、AgNO3；（3）通過金屬與酸反應的比較；通過金屬與鹽溶液反應的比較.
【考點精析】掌握金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．