Question

在-次課外活動中，先后有三組同學對含有碳酸鈉的氯化鈉樣品進行了如下實驗．
實驗老師提供的試劑有：①鹽酸    ②氯化鈣溶液    ③氫氧化鈉溶液④硝酸鈣溶液
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水．
然后加入所選試劑，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學選擇的試劑是

 

 （填寫所選試劑的編號）．
（2）為了測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5g，全部溶解于水，然后加入另一種試劑至剛好完全反應，生產氣體質量為2.2克．該固體混合物中氯化鈉的質量分數是多少？
（3）為了測定該樣品中氯化鈉的質量分數，第三組同學將取該固體混合物53g全部溶解于水，然后加入和第一組同學一樣的試劑，剛好完全反應，然后過濾，得到干燥濾渣的質量為10g，將濾液進行蒸發(fā)得到氯化鈉的晶體質量為54.1g，所以算出氯化鈉的質量分數為：（54.1g÷53g）×100%=102.1%，這組同學的結果是明顯是錯誤，請指出他們錯誤的原因

 

應該怎樣才能計算出該固體混合物的氯化鈉的質量分數？請把計算過程列出來．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）要得到純凈的氯化鈉溶液，所選的試劑應該不與氯化鈉反應，且與碳酸鈉反應有沉淀生成，據此答題；
（2）由題意可知，加入另一種所選試劑，生成氣體，故可判斷所選試劑是鹽酸．根據鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成氣體的質量，就可計算出原混合物中Na₂CO₃的質量，然后根據質量分數公式“

混合物的質量-原混合物中碳酸鈉的質量

混合物的質量

”計算即可．
（3）加入氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成了氯化鈉，所以蒸發(fā)濾液所得氯化鈉質量實際上是原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉的質量總和．
應根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式結合生成沉淀的質量計算出原混合物中Na₂CO₃的質量，然后根據質量分數公式“

混合物的質量-原混合物中碳酸鈉的質量

混合物的質量

”計算即可．

解答：解：（1）①鹽酸不與氯化鈉反應，但與碳酸鈉反應沒有沉淀生成，故①不適合；
②氯化鈣溶液不與氯化鈉反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故②適合；
③氫氧化鋇溶液既可與氯化鈉反應，也可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，溶液中就不存在氯化鈉，故③不適合；
故選：②．
（2）解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃十2HCl=2NaCl十H₂O十CO₂↑
106                     44
 X                      2.2g
∴

106

x

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g，
原混合物中氯化鈉的質量分數為：

26.5g-5.3g

26.5g

×100%=80%．
答：該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20%．
（3）加入氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成了氯化鈉，所以蒸發(fā)濾液所得氯化鈉質量實際上是原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉的質量總和．
設碳酸鈉的質量為Y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 Y           10g
Y=10.6 g       
原混合物中氯化鈉的質量分數為：

(53g-10.6g)

53g

×100%=80%
答：原混合物中氯化鈉的質量分數是80%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．