Question

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應）煉鋁，欲測定鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)，請回答下列問題：
（1）配置200g的19.6%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質量是

 

；
（2）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解，發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（3）若20g鋁土礦恰好與150g的19.6%的稀硫酸完全反應，則求解17g該鋁土礦中氧化鋁質量（x）的比例式為：

 

；
（4）此鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)為

 

；
（5）如反應后加入67.8g水得到不飽和溶液，則溶液中溶質質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變解答即可．
（2）依據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水分析解答．
（3）根據(jù)化學方程式的計算步驟進行解題．
（4）依據(jù)（3）中的數(shù)據(jù)分析解答；
（5）依據(jù)溶質的質量分數(shù)計算解答即可；

解答：解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設需濃硫酸的質量為x
200g×19.6%=x×98% 
x=40g
（2）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水；故化學方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）設氧化鋁質量為z，生成Al₂（SO₄）₃質量為y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
 102    294      342
 z  150g×19.6%   
y

102

z

=

294

150g×19.6%

=

342

y

z=10.2g   y=34.2g
設17g該礦中含有的氧化鋁質量是x

10.2g

20g

=

x

17g

（4）該鋁土礦中氧化鋁的質量分數(shù)為：

10.2g

20g

×100%=51%；
（5）反應后所得溶液中加入67.8g水，則最終溶液中溶質質量分數(shù)為：

34.2g

150g+10.2g+67.8g

×100%=15%．
故答案為：（1）40g；（2）Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）

10.2g

20g

=

x

17g

；（4）51%；（5）15%；

點評：此題是對化學方程式計算考查題，解題的關鍵是掌握有關化學方程式計算和溶液計算的有關要求；