Question

向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

　  A.濾液中一定含有FeSO₄，可能含有H₂SO₄

　  B.濾液中可能有CuSO₄

　  C.濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

　  D.濾渣里一定有Cu和Fe

Answer 1

考點(diǎn)：  酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：  常見(jiàn)的酸 酸的通性．

分析：  根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知向?yàn)V液中加入薄鐵片，而氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵可以硫酸銅反應(yīng)鐵片無(wú)任何變化，說(shuō)明沒(méi)有稀硫酸，也沒(méi)有硫酸銅可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可；

解答：  解：A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄，所以在濾液中一定含有FeSO₄，但是加入鐵釘后鐵片沒(méi)有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒(méi)有H₂SO₄，故A結(jié)論不正確；

B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化，所以可以判斷濾液中沒(méi)有CuSO₄，故B結(jié)論不正確；

C、加入鐵釘后沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來(lái)，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；

D、加入鐵釘后沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來(lái)，故在不溶物中含有Cu，題中沒(méi)有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D結(jié)論不正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  此題是一道推斷知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)最后加入鐵后無(wú)變化的分析，也就是說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不會(huì)有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關(guān)鍵．