Question

9．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸鉀	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保�，將上述溶液升溫�?0℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）10℃時(shí)，分別配制表中三種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液；
（4）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號(hào)）；
①升高溫度      ②加溶質(zhì)硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發(fā)水
（5）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純，對(duì)上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號(hào)）．
A．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離        D．析出的晶體中只含有硝酸鉀．

Answer 1

分析 （1）由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，查出40℃時(shí)氯化鈉的溶解度即可；
（2）由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)即可．20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)溶解度的大小分析判斷；
（4）根據(jù)將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、降低溫度進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進(jìn)行分析．

解答 解：（1）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（2）由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，最多只能溶�?1.8g，得到的是飽和溶液；由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖遣伙柡腿芤�，碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
（3）10℃時(shí)，分別配制表中3種物質(zhì)的飽和溶液，由于碳酸鈉的溶解度較小，所以其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．
（4）將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、降低溫度，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可采用的方法是②④；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純；
提純后析出的晶體和剩余溶液
A、析出了硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液，故A正確；
B、在析出硝酸鉀的同時(shí)，也會(huì)析出氯化鈉，所以剩余溶液一定是NaCl飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、在析出硝酸鉀的同時(shí)，也會(huì)析出氯化鈉，所以上述方法不可以將兩者完全分離，故C錯(cuò)誤；
D、析出的晶體中只含有KNO₃，也含有氯化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
故答案為：（1）36.6；
（2）增大；飽和溶液； 23.1%；
（3）碳酸鈉飽和溶液；
（4）②④；
（5）冷卻熱飽和溶液，A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的有關(guān)應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度的概念進(jìn)行解答．