Question

草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）熔點較低，受熱時會迅速熔化并發(fā)生分解，某實驗小組為檢驗草酸分解產(chǎn)物中是否有CO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出A裝置中儀器①的名稱

 

．
（2）證明存在CO的現(xiàn)象

 

，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）B裝置的作用是

 

．
（4）E處酒精燈的作用是

 

，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅

 

處（填“A”、“D”或“E”）的酒精燈．
（5）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：Ⅰ．計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．Ⅱ．小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認(rèn)為原因可能是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱填空；
（2）根據(jù)一氧化碳具有還原性，能使金屬氧化物生成金屬單質(zhì)解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒以及一氧化碳還原氧化銅注意事項進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行解答．

解答：解：（1）圖中A裝置中儀器①的名稱是鐵架臺（或帶鐵夾的鐵架臺）；
故答案是：鐵架臺（或帶鐵夾的鐵架臺）；
（2）一氧化碳的還原性能和金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬和二氧化碳，所以在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，因氧化銅為黑色，銅為紅色，所以實驗中可觀察到D處黑色粉末變紅，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以B裝置的作用是除去一氧化碳?xì)怏w中的二氧化碳．
故答案是：除去一氧化碳?xì)怏w中的二氧化碳；
（4）當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)時，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻為止，所以熄滅酒精燈時要先熄滅D處酒精燈最后熄滅E處酒精燈．E處酒精燈的作用就是點燃未反應(yīng)的一氧化碳使它轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣；
故答案是：點燃未反應(yīng)的一氧化碳使它轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止污染空氣；D；
（5）Ⅰ設(shè)50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73          2
    x          0.3g

73

x

=

2

0.3g

x=10.95g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.95g

50g

×100%=21.9%
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．
Ⅱ因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)后會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)揮發(fā)后導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�

點評：本題主要考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫，要求學(xué)生具有良好的實驗分析能力和解題能力．