Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是____________；

（2）加入足量的稀鹽酸，濾渣a全部溶解的化學(xué)方程式為_________（若有多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)即可）；

（3）樣品中一定不含有的物質(zhì)是___________（寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可，下同），濾液中溶質(zhì)是__________；

（4）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是___________。

Answer 1

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸鈉 氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇 氯化鎂

【解析】

濾渣a能全部與稀鹽酸反應(yīng)，故說(shuō)明濾渣中不含有硫酸鋇沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸鈉和氯化鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故說(shuō)明濾渣中還含有氫氧化鎂沉淀，故說(shuō)明原混合物中一定含有碳酸鈣、氯化鎂、氫氧化鈉。

（1）過(guò)濾操作中的玻璃棒的作用是引流。

（2）加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）向?yàn)V液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，則濾液中含有氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不可能有硫酸鈉，故濾液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。

（4）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，說(shuō)明有碳酸鈣沉淀和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，故不能確定是否含有氯化鎂。