Question

“酸”一詞從有酸味的酒而來，鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸等都屬于酸．就常見的硫酸和鹽酸，回答下列問題：
（1）它們在水中都離解出相同的陽離子

 

（填離子符號），從而使它們具有些相似的化學(xué)性質(zhì)．
（2）用水將濃硫酸稀釋時，應(yīng)將

 

沿著器壁慢慢注入

 

中．
（3）濃硫酸和濃鹽酸中，

 

具有較強的揮發(fā)性．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性；
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法分析；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性分析；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件書寫．

解答：解：（1）因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
（2）實驗室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪動液體，以使熱量及時地擴散．一定不能把水注入濃硫酸中；
（3）濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，具有強烈的揮發(fā)性；
（4）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應(yīng)加入適量的氯化鋇溶液，方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）H⁺
（2）濃硫酸，水；
（3）濃鹽酸；
（4）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題主要涉及酸的性質(zhì)和定義，屬于對基礎(chǔ)知識的考查．