Question

9．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母）．
（2）為防止鐵制品銹蝕，常在鐵制品表面噴漆，防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是（用化學(xué)方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗（提供藥品：四種金屬、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液）：

①如圖B所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．乙燒杯中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀表面無明顯現(xiàn)象，則乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶液是硫酸亞鐵溶液（請選用提供藥品填寫），可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A、黃金飾品利用的是其顏色艷麗，B銅導(dǎo)線利用的是銅的導(dǎo)電性，C鐵鍋利用的是金屬的導(dǎo)熱性，故填：C；
（2）為防止鐵制品銹蝕，常在鐵制品表面噴漆，防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，故填：氧氣，水，4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）①將四根金屬絲同時插入燒杯中．鐵在氫的前面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故甲燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．鐵在銅的前面，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故會觀察到乙燒杯中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，銀表面無明顯現(xiàn)象，故填：氣泡，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，說明R在氫的前面，由于乙中無明顯現(xiàn)象，燒杯乙中的溶質(zhì)是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．故填：硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e＞R＞Cu＞Ag．

點評 金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．