Question

某電纜廠為了節(jié)約成本，增加效益，決定對(duì)生產(chǎn)中的廢電線和碎線頭進(jìn)行回收利用．已知電線的絕緣皮是聚氯乙烯，線芯是銅．為了回收銅，同時(shí)得到硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)了如下回收方案：
方案一：

方案二：

試回答：
（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

 

B

 

．
（2）純銅在

 

中（填“金屬1”或“金屬2”）．
（3）你認(rèn)為方案

 

好，理由是

 

．
（4）寫出方案一中生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式

 

．
（5）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生．請(qǐng)你舉出保護(hù)金屬資源的兩條有效途徑

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬資源的保護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)流程圖分析，為從焚燒所殘留的黑色固體中分離出氧化銅分析需要加入的試劑是硫酸；為把銅從硫酸銅溶液中提取并得到硫酸亞鐵需要加入的試劑是鐵；由流程圖，由于在得到金屬1和2前所加入試劑為過(guò)量的，分析金屬1和金屬2的組成成分；對(duì)比方案一和方案二，選擇較好的方案，并說(shuō)明選擇的理由；對(duì)方案易中的過(guò)量硫酸和氧化銅反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)保護(hù)金屬資源的方法分析回答．

解答：解：（1）銅隨焚燒變成黑色氧化銅，氧化銅可溶解于酸，因此加酸溶液即可把氧化銅與其它固體分離；再考慮最后要得到硫酸亞鐵，所以這里應(yīng)選擇稀硫酸；為把藍(lán)色硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，可選擇加入活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬，再考慮到后面要獲得硫酸亞鐵，因此這里的金屬應(yīng)選擇鐵粉；
故答案為：H₂SO₄；Fe；
（2）金屬1是向硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉所得到的，因此金屬1為金屬鐵與銅的混合物，而非純凈的銅；金屬2是向鐵、銅混合物中加入過(guò)量的稀硫酸所得到的，固體中的鐵全部反應(yīng)，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以，金屬2得到的為純凈的銅；
故答案為：金屬2；
（3）方案一采取焚燒的方法，燃燒過(guò)程中產(chǎn)生有害氣體；而方案二采取粉碎的處理方法，沒(méi)有有害物質(zhì)產(chǎn)生；因此方案二有較為明顯的優(yōu)勢(shì)--不會(huì)造成空氣污染；
故答案為：方案二；方案一灼燒廢電線會(huì)污染環(huán)境（或方案二不會(huì)造成空氣污染）；
（4）方案一中生成藍(lán)色溶液是氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸銅和水；
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品等；
故答案為：防止金屬生銹；回收廢舊金屬（或合理開采礦物；尋找金屬的代用品等）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，注意在選擇不同的方案來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮方案的可行性和對(duì)環(huán)境的影響．同時(shí)還要考慮到方案的可操作性．