Question

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．某工業(yè)純堿中含有一定質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實驗測定了該純堿的純度．稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     6.6g

106

x

=

44

6.6g

  x=15.9g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15.9g

20g

×100%=79.5%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是6.6g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等．