Question

14．某學(xué)生利用2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑來(lái)制取氧氣．他把帶氣球的錐形瓶（共60g）放在電子天平上，加入2g二氧化錳，再迅速倒入34g雙氧水，一邊收集氣體一邊稱量．在一定時(shí)間內(nèi)，電子天平的讀數(shù)如下：

反應(yīng)時(shí)間（分）	1	2	3	4
天平讀數(shù)（g）	95.2	94.8	94.4	94.4

（1）在第3分鐘時(shí)，過(guò)氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．計(jì)算的理論根據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過(guò)氧化氫的質(zhì)量/雙氧水的質(zhì)量×100%）

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在第3分鐘時(shí)，過(guò)氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，制得氧氣的質(zhì)量為：60g+2g+34g-94.4g=1.6g；
計(jì)算的理論根據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
故填：3；1.6；質(zhì)量守恒定律．
（2）設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.4g}{34g}$×100%=10%，
答：雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．