Question

密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．則下列說法不正確的是（　　）

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	x	2.4網(wǎng)]	7.2	0.5

• A、d可能是催化劑
• B、表中x為4.0
• C、若a與b的相對分子質(zhì)量之比為3：2，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2
• D、c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應(yīng)后b質(zhì)量減小0.8g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后c質(zhì)量增加3.2g，是生成物；
反應(yīng)后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a是反應(yīng)物，反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-0.8g=2.4g．

解答：解：A、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；
B、表中x為：6.4-2.4=4.0，該選項說法正確；
C、若a與b的相對分子質(zhì)量之比為3：2，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，該選項說法不正確；
D、反應(yīng)前后元素種類不變，因此c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和，該選項說法正確．
故選：C．

點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．