Question

【題目】酸、堿、鹽是化學學習和研究的重要內容。

（1）下列說法中不正確的是 （填字母代號）

a．酸和堿都含有氫元素

b．生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

c．多數酸和堿有腐蝕性

d．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應

（2）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿有很多相似的化學性質，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子 (填符號)。

（4）稀硫酸可用來除去鐵銹，寫出反應的化學方程式 。

（5）老師前一段時間給同學們做演示實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，請你設計實驗方案，驗證該溶液是部分變質或是完全變質。簡要敘述實驗步驟、現象；并寫出與實驗方案相關的化學方程式。

（6）某大理石樣品，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g

氣體，試計算所加稀鹽酸的質量。

Answer 1

【答案】（1）d

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒有，瓶口有白霧出現的是濃鹽酸（合理即給分）。

（3）OH— （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O

（5）取該溶液，加入足量(或過量)CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則部分變質，若不變紅，則完全變質。

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）設所加稀鹽酸的質量為x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

2×36.5 44

x×10% 4.4g

【解析】

試題分析：（1）a、酸的陽離子全為氫離子，堿的陰離子全為氫氧根離子，因此酸與堿肯定含有氫元素，正確；

b、中和反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸都是生成鹽和水，正確；

c、符合事實，正確；

d、兩種化合物交換成分后有沉淀、氣體或者水生成的反應才能發(fā)生，因此錯誤。

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒有，瓶口有白霧出現的是濃鹽酸；

（3）堿的陰離子全為OH—，因此具有相似的化學性質

（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，因此該反應為氧化鐵與硫酸的反應生成硫酸鐵和水；

（5）氫氧化鈉變質主要是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此檢測是否有碳酸鈉存在即可得知氫氧化鈉是否變質；氫氧化鈉與碳酸鈉的區(qū)別為陰離子不同，可通過檢測碳酸根離子來檢測是否有碳酸鈉如： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl（Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl）

（6）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O可知生成的氣體4.4g為二氧化碳的質量，結合方程式可計算得出HCl的質量；再結合溶液中溶質的質量分數求出溶液的質量。