Question

19．宇宙飛船內，宇航員呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+CO₂（氣）═Li₂CO₃（固）+H₂O（液）
（1）試計算1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量：0.92g；
（2）若用氫氧化鉀（KOH）來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量：
0.39g；
（3）利用（1）和（2）所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳：等質量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳比氫氧化鉀多，這樣可以減輕宇宙飛船的質量；
（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我國發(fā)射的“神州6號”上有3名宇航員進行一項為期約7天的太空任務，試計算在宇宙飛船上應攜帶氫氧化鋰的質量．（已知在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度位1.833g/L）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的氫氧化鋰和氫氧化鉀質量和對應的化學方程式求算分析；最后一問是根據(jù)二氧化碳的質量求算氫氧化鋰的質量，注意要把二氧化碳體積折算成質量．

解答 解：
（1）設1g氫氧化鋰消耗的二氧化碳的質量為x
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
48          44
1g          x
$\frac{48}{44}$=$\frac{1g}{x}$
x≈0.92g
（2）設1g氫氧化鉀消耗的二氧化碳的質量為y
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
112          44
1g          y
$\frac{112}{44}$=$\frac{1g}{y}$
y≈0.39g
（3）根據(jù)計算結果，可知，等質量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳比氫氧化鉀多，這樣可以減輕宇宙飛船的質量，從而提高飛船的有效載荷．
（4）七天三人的二氧化碳的排放量為502L×3×7×1.833g/L≈19323g
設消耗的氫氧化鋰的質量為z
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
48          44
z            19323g
$\frac{48}{44}$=$\frac{z}{19323g}$
z≈21080g
答：（1）試計算1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量：0.92g；
（2）若用氫氧化鉀（KOH）來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量：0.39g；
（3）利用（1）和（2）所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳：等質量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳比氫氧化鉀多，這樣可以減輕宇宙飛船的質量；
（4）在宇宙飛船上應攜帶氫氧化鋰的質量約為21080g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．