Question

菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中MgCO₃的含量，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設(shè)菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)．）

（1）10克菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量為  g．

（2）該菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)表中信息可知生成CO₂的質(zhì)量；

（2）結(jié)合化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而即可計算出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）結(jié)合化學(xué)方程式和表中信息根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可解答．

【解答】解：（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；

（2）設(shè)菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量為x，所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成MgSO₄的質(zhì)量為z；

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

84     98    120      44

x     100g•y  z       4.4g

===

x=8.4g，y=9.8%，z=12g  

菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=84%；

（3）實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y=9.8%．

故答案為：（1）4.4g；

（2）菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%；

（3）所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

【點評】本題是一道綜合性很強的根據(jù)化學(xué)方程式計算，只要找準(zhǔn)已知量和相應(yīng)未知量是解答此類題目的關(guān)鍵所在．