Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（3）反思：小紅說：把稀硫酸換成鹽酸，碳酸鈉的測量結(jié)果是一樣的．但小明卻說：換成鹽酸結(jié)果會

 

（填“偏大”或“偏小”），理由是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)鹽酸的成分來完成解答．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．
（3）鹽酸中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，如果把稀硫酸換成鹽酸，則在生成的二氧化碳中會混有氯化氫，從而使制得的氣體偏大，導(dǎo)致計算結(jié)果偏大．
故答案為：（1）4.4g；
（2）96.4%
（3）偏大；把稀硫酸換成鹽酸，在生成的二氧化碳中會混有氯化氫．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．