Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來減少了4.8g，此時殘留固體的質(zhì)量為10.2g．求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？
（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？反應后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出氯化鉀的質(zhì)量，進而可以求出二氧化錳的質(zhì)量；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂
           149   96
            x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
則剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是10.2g-7.45g=2.75g
由質(zhì)量守恒定律可知原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是7.45g+4.8gg=12.25g
反應后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是：

2.75g

10.2g

×100%=27%，
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是12.25g、2.75g；反應后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是27%．

點評：此題是利用化學方程式的簡單計算，需注意催化劑反應前后質(zhì)量不變，所以反應后的固體中肯定有二氧化錳．另外用質(zhì)量守恒定律計算反應后生成氣體是一種常用方法．