Question

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取一定量二氧化碳，并回收實(shí)驗(yàn)后所得廢液．該小組同學(xué)稱得石灰石12.5g放入燒杯內(nèi)，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=162.5g-158.1g=4.4g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
x            y        4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g

111

44

=

y

4.4g

y=11.1g
實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答案：實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的運(yùn)用是化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見(jiàn)內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．