Question

20．完成下列化學(xué)方程式：（1）生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)原理是：Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑
（2）硝酸銨與熟石灰混合施用會降低肥效，原因是2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料和水．請在括號中填寫該化工原料的化學(xué)式：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O
（4）為了減緩大氣中的CO₂含量的增加，目前以下建議中可行的是①③．
①開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗?br />②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；
③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（2）硝酸銨與熟石灰混合生成硝酸鈣、水和氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式．
根據(jù)減緩大氣中CO₂含量的增加的措施，進行分析判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)，分別生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）硝酸銨與熟石灰混合生成硝酸鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反反應(yīng)物中總共有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，而生成物中只有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個未知分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，因此未知物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₄．
（4）①開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�，能減少二氧化碳的排放，減緩大氣中CO₂含量的增加；
②目前的能源結(jié)構(gòu)中，是以化石燃燒為主的，禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料根本不現(xiàn)實；
③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐，植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳，使降低空氣里二氧化碳含量，減緩大氣中CO₂含量的增加．
故答案為：（1）Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑；
（2）2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）C₂H₄；①③．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律、減緩大氣中CO₂含量的增加的措施等是正確解答本題的關(guān)鍵．