Question

某化工產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)，某學習小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取含雜質(zhì)的Na₂CO₃固體11.6g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入73克稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水），物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減輕的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106          117  44
 x             y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

10.6g

11.6g

×100%≈91.4%
（2）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（11.6g-10.6g）=12.7g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12.7g

11.6g+73g-4.4g

×100%≈15.8%
答案：
（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)91.4%
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.8%

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，學生還應熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．