Question

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示）得出的結(jié)論中，錯誤的是（ ）
A.在化合物中，①可顯﹣2價，⑤可顯+2價
B.①②為非金屬元素的原子，④⑤為金屬元素的原子
C.③為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.④為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、元素化合價的數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，在化合物中，①最外層電子數(shù)為6，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時易得到2個電子而帶上2個單位的負電荷，可顯﹣2價；⑤最外層電子數(shù)為2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時易失去2個電子而帶上2個單位的正電荷，可顯+2價；故選項說法正確．
B、①②的最外層電子數(shù)分別為6、7，多于4，為非金屬元素的原子；④⑤的最外層電子數(shù)分別為1、2，少于4，為金屬元素的原子；故選項說法正確．
C、③的最外層電子數(shù)為8，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項說法正確．
D、④的最外層電子數(shù)為1，少于4，為金屬元素的原子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時易失去1個電子而帶上1個單位的正電荷，故選項說法錯誤．
故選D．
A、根據(jù)元素化合價的數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，進行分析判斷．
B、若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
C、若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
D、若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．