Question

某同學(xué)為測定12.0g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)前測得C裝置的質(zhì)量為284.2g，充分反應(yīng)后，測得C裝置的質(zhì)量為286.9g（提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．

（1）請計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0．l%）（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   S-32   O-16    Zn-65   Fe-56）
（2）若沒有A裝置，則測定的結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：A裝置中的濃硫酸可以干燥氫氣，干燥的氫氣在加熱條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水，生成的水被C裝置中的濃硫酸吸收，C裝置中增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：286.9g-284.2g=2.7g，
Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O，
160              54
x                2.7g

160

x

=

54

2.7g

x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

8g

12g

×100%=66.7%；
（2）若沒有A裝置把氫氣干燥，則測定的結(jié)果會(huì)偏大；
答案（1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%；
（2）偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．