Question

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g的水垢投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．

（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是　4.4　克．

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是4.4g．

固體：4.4．

（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100                    44

 x                    4.4g

=，

x=10g，

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63.3%．

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．