Question

14．等質(zhì)量的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸分應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 圖線A表示鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況
• B． 反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的兩種金屬的質(zhì)量相等
• C． 反應(yīng)結(jié)束時(shí)鐵一定有剩余
• D． 反應(yīng)結(jié)束時(shí)所得溶液質(zhì)量相等

Answer 1

分析 由已知：“等質(zhì)量的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸分應(yīng)”：
A、鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；
B、由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
D、由方程式分析可知：生成氫氣的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不會(huì)相等，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所得溶液質(zhì)量不相等．

解答 解：A、鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，圖線A表示鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故正確；
D、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由于生成氫氣的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不會(huì)相等，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所得溶液質(zhì)量不相等．故錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合圖象對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析．