Question

【題目】鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”，

（人體中的鈣）

（1）人體缺鈣不會導致_______。

A．佝僂病 B．侏儒癥 C．骨質疏松

（2）鋼筋混凝土屬于_________。

A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料

（3）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為_____。

（單質鈣）

提出問題：鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質鈣呢？

思考猜想：鈣的化學性質活潑。

實驗驗證一：

查閱資料：在一個化學反應中，有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

（4）實驗結論： ①寫出鈣與水反應的化學方程式：_______。②該反應_______熱量。（選填“吸收”或“釋放”）

（干燥劑中的鈣）

提出問題：一包生石灰干燥劑，使用一段時間后可能有哪些固體？

猜想假設：固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。

實驗驗證二：

（5）取固體樣品加入水中，若溫度明顯升高，則含有_______；滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到_______，則固體含有碳酸鈣。

（6）小明認為無法判斷是否有氫氧化鈣。理由是：_______。

（7）為了進一步確定固體樣品的成分及質量，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

查閱資料：Ca(OH)2加熱至580℃、CaCO3加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。

① 實驗前首先要_______，再裝入樣品。裝置A的作用是_______。

② 控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，則固體樣品中兩種物質的質量比為_______。

③ 裝置E的作用是_______。

④ 將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重36.0g，則原固體樣品中CaO的質量為_______g。

Answer 1

【答案】B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2↑ 釋放 CaO 有氣泡 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性 檢查裝置氣密性； 吸收（除去）通入空氣中的H2O和CO2 37∶25（或25∶37） 防止外界的H2O和CO2進入裝置D中 28

【解析】

（1）人體缺鈣會導致佝僂病和骨質疏松，不會導致侏儒癥，故選B；

（2）鋼筋混凝土屬于復合材料，故選C；

（3）鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，氫氧根顯﹣1價，設：磷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）×10+6x+（﹣2）×4×6+（﹣1）×2＝0，則x＝+5；

（4）①根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，鈣與水反應生成一種能使酚酞試液變紅的溶液，結合質量守恒定律可知，該溶液為氫氧化鈣溶液，根據(jù)“在一個化學反應中，有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結合質量守恒定律可知，該反應還應生成氫氣。鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式是Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑；

②開始時溶液變渾濁，降溫后變成澄清溶液，是因為氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，因此該反應屬于放熱反應；

（5）氧化鈣與水反應放出熱量。取固體樣品加入水中，若溫度明顯升高，則含有氧化鈣；由于生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，因此滴加酚酞后液體變紅；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到有氣泡產生，則固體含有碳酸鈣；

（6）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性，因此無法判斷是否有氫氧化鈣；

（7）①為防止裝置漏氣，影響實驗結果，實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品；堿石灰中的氫氧化鈉和氧化鈣能吸收空氣中二氧化碳和水。裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O，防止它們影響實驗結果；

②控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，C中的濃硫酸能吸收水，D中堿石灰能吸收二氧化碳，則氫氧化鈣分解生成水的質量為18.0g，碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為22.0g；

設：氫氧化鈣的質量為x，分解生成的氧化鈣的質量為y，碳酸鈣的質量為z，分解生成的氧化鈣的質量為m。

x＝74g

y＝56g

z＝50g

m＝28g

則固體樣品中兩種物質的質量比=74g：50g＝37：25（或25∶37）；

③裝置E是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，影響實驗結果；

④將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重36.0g，設參加反應的氧化鈣的質量為n，則

n＝112g

則原固體樣品中CaO的質量為112g﹣56g﹣28g＝28g。