Question

9．將17g過氧化氫和2g二氧化錳混合，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為11g．請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）該反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是8g．
（2）試通過計(jì)算說明17g過氧化氫是否反應(yīng)完全．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為17g+2g-11g=8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                               8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{8g}$     x=17g
答：（1）生成氧氣8g；
（2）17g過氧化氫已完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．