Question

19．2.3g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，該物質(zhì)由C、H、O元素（填元素符號）組成，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為12：3：8．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可算出二氧化碳中含有碳的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量，即可計算出水中含有氫的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計算出該物質(zhì)中含有氧的質(zhì)量，據(jù)此判斷、計算．

解答 解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
水中氫的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該物質(zhì)中一定含有氧元素，且含有氧的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O元素，質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
故答案為：C、H、O；12：3：8．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．