Question

14．氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl•xCaC1₂（x是CaCl₂的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈉以及碳酸鈉．
（2）18.55g氯化鈣鉀石樣品中，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是21.0%．
（3）所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后一問要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出，當加入106g碳酸鈉溶液時生成10g沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可求氯化鈣的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：圖中B點時碳酸鈉已經(jīng)不過，此時的溶質(zhì)為原樣品中的氯化鉀，生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉．
設(shè)樣品中的氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111     100
y                x         10g
$\frac{106}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
y=10.6g
則18.55g氯化鈣鉀石樣品中，氯化鉀的質(zhì)量18.55g-11.1g=7.45g
所含鉀元素的質(zhì)量為7.45g×$\frac{39}{39+35.5}$×100%=3.9g
18.55g氯化鈣鉀石樣品中，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.9g}{18.55g}$×100%≈21.0%
所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{106g}$×100%=10%
故答案為：（1）氯化鉀、氯化鈉以及碳酸鈉．（化學(xué)式也可）
（2）21.0%（21%也可）．
（3）10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．