Question

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中NaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.6g，恰好完全反映，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g，試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g   y=5.85g
反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

6.55g

50g

×100%=13.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.1%．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．