Question

15．下列圖象與對應的敘述相符合的是（　�。�

• A．
  等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化
• B．
  加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
• C．
  向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣
• D．
  向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液

Answer 1

分析 A、根據(jù)金屬與酸反應生成的氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量分析判斷；
B、根據(jù)催化劑的特點分析；
C、根據(jù)氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣分析；
D、根據(jù)向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液是溶液的pH的變化分析．

解答 解：A、由金屬與酸反應生成的氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量可知，等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鎂的多，故A錯；
B、由于催化劑的質(zhì)量不變，一定質(zhì)量的氯酸鉀分解放出氧氣，混合物的質(zhì)量減少，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)將增大，當分解完畢時不再增大．故B錯誤；
C、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣，氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，因為開始生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質(zhì)量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質(zhì)，所以溶液的質(zhì)量要減�。�故C錯誤．
D、向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，開始時溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7，圖象正確，故D正確．
故選D．

點評 此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助．