Question

20．燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO₃和MgO的固體混合物．已知其中鈣元素與鎂元素的質(zhì)比為5：6．取一定質(zhì)量的固體混合物，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為（　�。�

• A． 109.6g
• B． 113.6g
• C． 115.6g
• D． 118.0g

Answer 1

分析 由于混合物中給定了鈣元素和鎂元素的質(zhì)量比，也就是給定了碳酸鈣和氧化鎂的組成比例，所以可以通過計算確定物質(zhì)組成即求算化學(xué)式組成．進(jìn)而根據(jù)溶液質(zhì)量變化是加入的混合物與生成的二氧化碳的質(zhì)量差值求算產(chǎn)生的溶液質(zhì)量增加量．

解答 解：一定質(zhì)量的CaCO₃和MgO的固體混合物．已知其中鈣元素與鎂元素的質(zhì)比為5：6，則鈣原子和鎂原子個數(shù)比為$\frac{5}{40}$：$\frac{6}{24}$=1：2，也就是混合物中CaCO₃和MgO分子個數(shù)為1：2，所以可以視為該混合物為組成固定的純凈物，其化學(xué)式為CaCO₃•2MgO．
設(shè)溶液質(zhì)量增加量為x
CaCO₃•2MgO+6HCl═CaCl₂+2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑  溶液質(zhì)量增加
180                    219                                    44       180-44=136
                         100g×21.9%                                      x
 $\frac{219}{136}$=$\frac{100g×21.9%}{x}$
x=13.6g
則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+13.6g=113.6g．
故選：B．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．