Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請回答下列問題：

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

 

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

（填寫名稱）．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

 

．
（4）硫與氧氣的反應(yīng)可用如圖表示：設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；（2）最外層電子數(shù)是8屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法考慮；（4）根據(jù)圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是1：1考慮．

解答：解：（1）核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核電荷數(shù)x=2+8+5=15；
（2）最外層電子數(shù)是8屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氬具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）鎂元素化合價是+2，氯元素化合價是-1，所以化學(xué)式是MgCl₂；
（4）N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，所以64g氧氣含有2N個氧分子，由圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是1：1，所以生成二氧化硫分子個數(shù)為2N個．
故答案為：（1）15；  （2）氬；  （3）MgCl₂；（4）2N．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，知道化學(xué)式的書寫方法．