Question

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，運(yùn)用差量法利用化學(xué)方程式求出生成二氧化碳的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于石灰石的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量之和．

解答：解：（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g，
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差
100          111      44        111-100=11
              y       x           2.2g

111

y

=

44

x

=

11

2.2g

解之得：x=8.8g，y=22.2g
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=25g+100g-（27.2g-22.2g）-8.8g=111.2g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，快速解題的關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差的化學(xué)意義，進(jìn)而利用差量法進(jìn)行快速解答．