Question

8． 氨氣在生產、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質和用途十分重要．
（1）實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．請分別寫出有關反應的化學方程式．
（2）如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進入燒瓶的水變成紅色．由該實驗可得出哪些結論？

Answer 1

分析 （1）氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，分析燒瓶內氣壓的變化，從生成紅色噴泉分析氨水的性質．

解答 解：（1）取氨氣反應物為氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰（Ca（OH）₂），反應條件為加熱，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，其原因是燒瓶內氣壓變小，導致氣壓變化的是氨氣極易溶于水，由于生成了紅色噴泉說明氨水能使酚酞試液變紅，可知氨水呈堿性．
故答案為：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水   氨水呈堿性．

點評 本題利用物質溶于水時產生的壓強差探究了噴泉的形成，要求學生掌握噴泉形成的原因以及紅色噴泉的原因，屬基礎性知識考查題．