Question

13．為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g．
（2）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，該反應(yīng)中反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+160g-176.2g=8.8g；
（2）設(shè)雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g                     
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g．                                           
故雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．      
故答案為：（1）8.8；  （2）80%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注意求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法--關(guān)鍵是求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．