【題目】若 Na2SO3已部分被氧化變質(zhì),某同學(xué)為測定 Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計實驗方 案如下:

(方案一)沉淀法 主要操作流程圖如下:

請回答下列問題:

(1)流程圖中②、③的操作名稱分別為②______、③______。

(方案二)測 SO2質(zhì)量法 主要實驗步驟如下:

裝置如圖所示:

(1)該同學(xué)設(shè)計實驗方案的反應(yīng)原理為_____(用方程式表示)。

(2)裝置中干燥管的作用是什么?_____

(3)反應(yīng)前和反應(yīng)后都要吹入氮氣的目的是什么?_____。

(4)樣品中 Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____(用 m1、m2 表示)。

【答案】洗滌、干燥或烘干H2SO4(濃)+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U 型管裝置中,對實驗造成干擾 。反應(yīng)前一般先用氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣,防裝置內(nèi)空氣影響;反應(yīng)后用氮氣把反應(yīng) 產(chǎn)生的殘留在容器內(nèi)的 SO2 氣體全部導(dǎo)入 U 型管吸收裝置中,確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被全部吸收。

【解析】

本題考查了測定物質(zhì)的組成。根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘磉M(jìn)行分析,綜合性較強(qiáng),仔細(xì)審題,弄清題意,靈活運用所學(xué)的知識。亞硫酸鈉在空氣中易氧化為硫酸鈉,亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化硫;亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫。

方案一:(1)亞硫酸鈉在空氣中易氧化為硫酸鈉,亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化硫流程圖中樣品經(jīng)鹽酸酸化除去了亞硫酸鈉,再加入氯化鋇,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,再通過過濾、洗滌、干燥或烘干得到沉淀,所以②、③的操作名稱分別為洗滌、干燥或烘干;

方案二:(1)該同學(xué)設(shè)計實驗方案的反應(yīng)原理為亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,通過測定二氧化硫的質(zhì)量,計算出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:H2SO4(濃)+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4 ;

(2)堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳,裝置中干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U 型管裝置中,對實驗造成干擾;

(3)反應(yīng)前裝置中存在空氣,空氣存在的水蒸氣,對實驗存在干擾,反應(yīng)前一般先用氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣,防裝置內(nèi)空氣影響;反應(yīng)后裝置中存在反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫,反應(yīng)后用氮氣把反應(yīng) 產(chǎn)生的殘留在容器內(nèi)的 SO2 氣體全部導(dǎo)入U 型管吸收裝置中,確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被全部吸收;

(4)設(shè):樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x

H2SO4(濃)+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4

126 64

x m2

x=

樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式= ×100%=×100% 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答:

(1)寫出用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_____。

(2)若收集﹣瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____(填序號)裝置收集氧氣。

(3)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置選擇B的依據(jù)是_____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(4)若用F裝置干燥二氧化碳,瓶中應(yīng)盛裝_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“對比實驗”是科學(xué)探究常用的方法,根據(jù)以下實驗回答問題。

(1)圖一中,為了比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣的多少,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是_____。

(2)圖二中,通過_____(填字母)實驗現(xiàn)象的對比,可得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。

(3)圖三中,A試管中高錳酸鉀全部溶解,溶液呈_____色,B試管中高錳酸鉀不溶解,汽油不變色。此實驗說明同種物質(zhì)在不同種溶劑里_____性不同。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的冶煉與利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。

Ⅰ.鐵的冶煉,豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。

(1)“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__

(2)寫出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)CH4與高溫尾氣中的CO2或H2O都能反應(yīng)生成CO和H2,則16g CH4在催化反應(yīng)室中完全反應(yīng)后,理論上得到H2的質(zhì)量(m)范圍是__。

Ⅱ.鐵的利用,利用鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)處理含有Cu(NO3)2,Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率,實驗結(jié)果如圖2所示。

(1)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是__。

(2)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能除去水中少量的重金屬離子,其原因是__。

(3)處理效果最好時,鐵炭混合物中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確是(

A.屬于置換反應(yīng) B.可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題

C.其中甲醛屬于氧化物 D.化學(xué)方程式為:HCO+O2= CO2+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)寫出標(biāo)號儀器的名稱:① ;②

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應(yīng)的符號表達(dá)式為 ,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 (填字母,下同),以高錳酸鉀為試劑利用此裝置制取氧氣時,還要做的改進(jìn)是 ,其作用是 。用E裝置收集氧氣的依據(jù)是 ,檢驗氧氣是否集滿的方法是 。

用F裝置收集氧氣時,氣體應(yīng)從 (填“a”或“b”)管通入。

(3)某同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣,他應(yīng)選用的裝置組合 。由于該同學(xué)動作太慢,氧氣還沒有收集滿,容器內(nèi)的反應(yīng)就停止了,若想集滿這瓶氣體,在不拆卸裝置的前提下,請你幫他想兩種方法:

;

(4)通過查閱資料得知:氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水。實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法來制取氨氣,你認(rèn)為應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ,收集裝置是 。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,獲得諾貝爾化學(xué)獎。將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: N2 + 3H2 ======== 2NH3。、分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖,寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序: (將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (  )

A. 酸雨的形成原理:CO2 + H2OH2CO3

B. 利用赤鐵礦煉鐵:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C. 不能用鐵制容器配制波爾多液:2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

D. 銅綠的形成:2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KNO3的溶解度如下表所示

溫度/

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

下列說法不正確的是

A. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 20℃時,向100g水中加入35g KNO3,充分?jǐn)嚢,所得溶液質(zhì)量為135g

C. 通過升高溫度,能將恰好飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

D. 30℃時,飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是(  )

A. 2H2OO2↑+2H2

B. H2O+CO2═H2CO3

C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2

D. BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO3)2

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