Question

鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小
• B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應
• C、B點表示酸堿恰好完全反應
• D、隨稀鹽酸的加入，反應放出的熱量由少變多，再由多變少

Answer 1

考點：中和反應及其應用,物質發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、分析A到B的過程的反應實質是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；
B、根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
C、B點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點；
D、分析B到C的過程的反應實質，加入的稀鹽酸逐漸增多，稀鹽酸過量，可以據(jù)此進行分析解答．

解答：解：
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，所以可以判斷氫氧化鈉被消耗，所以溶液的pH值要減小，故A正確；
B、根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；故B正確；
C、B點溫度為最高點，所以可以判斷該點為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的時刻，故C正確；
D、溶液溫度升高是由于反應放出熱量，而溫度降低是由于反應完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故D錯誤．
答案：D．

點評：本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、掌握中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．