Question

如圖1A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：
a

 

，b

 

．
（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是

 

．
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是

 

．
（4）如圖2裝置可用來進行“排空氣法”收集H₂的是

 

（填序號）．
（5）某同學在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優(yōu)點是

 

．
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖3（pH為縱坐標，時間為橫坐標）．
①寫出BC段相關(guān)的化學方程式是

 

．
②CD段上升的原因是

 

．
③小紅取溶液A 50g，逐 滴加入某質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液．他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出如圖4，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量．由圖象回答下列問題：
（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為

 

g．
（Ⅱ）C點時的溶液中溶質(zhì)含

 

．（填化學式）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,鹽的化學性質(zhì),常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)儀器的形狀、結(jié)構(gòu)、用途回答．
（2）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、實驗室制氧氣的原理、裝置中試管口處的棉花回答．
（3）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、實驗室制二氧化碳的原理回答．
（4）根據(jù)氫氣的密度解答；
（5）根據(jù)在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾后可通過氣壓變化控制反應(yīng)物之間的接觸和分離回答．
（6）
①根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學性質(zhì)回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)后才能再與氯化鈣反應(yīng)．
②根據(jù)碳酸鈉的水溶液呈堿性回答．
③由圖象可知氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了5克沉淀，據(jù)此就可以算出氯化鈣質(zhì)量，據(jù)此分析C點時的溶液中溶質(zhì)．

解答：解：
（1）a 是支持和固定試管用的儀器，叫鐵架臺，b是加入液體藥品用的儀器，沒有蓋和活塞，叫長徑漏斗．
（2）A裝置是加熱固體制氣體的，試管口處有一團棉花，應(yīng)是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故方程式為2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B裝置是固體與液體在常溫下制氣體的裝置，制二氧化碳時選用的藥品為石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）氫氣的密度小于空氣的密度，圖2裝置可用來進行“排空氣法”收集氫氣時，應(yīng)短進，故選B．
（5）在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾后可通過氣壓變化控制反應(yīng)物之間的接觸和分離，故該裝置的優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（6）
①塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應(yīng)，只是使液體堿性增強，所以CD段的pH上升．
③
（Ⅰ）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          100
X            5g

111

100

=

x

5g

X=5.55克
（Ⅱ）碳酸鈉溶液過量，此時C點時的溶液中溶質(zhì)含NaCl，Na₂CO₃
答案：
（1）鐵架臺       長頸漏斗
（2）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （4）B
（5）能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（6）
①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強（寫出“碳酸鈉溶液呈堿性”即給分）
③（Ⅰ）5.55     （Ⅱ）NaCl，Na₂CO₃

點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、裝置氣密性檢查方法、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關(guān)鍵．