Question

18．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）為何農(nóng)業(yè)上不能用鐵桶配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋．
（3）如何判斷Cu和Ag兩種金屬的活動性強弱？請寫出實驗方法，及可能的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁與氧氣反應生成物的特性分析回答；
（2）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應分析回答；
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答 解：（1）由于鋁易與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化鋁比較活潑，這是鋁制品有很好的抗腐蝕性能的原因；
（2）由于鐵比銅活潑，能將銅從其鹽溶液中置換出來，所以不能用鐵桶配制波爾多液（含硫酸銅），化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）常用金屬與鹽溶液能否反應來判斷金屬的活動性，要判斷Cu和Ag兩種金屬的活動性強弱，可將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，說明銅的活動性比銀強；方程式：Cu+2AgNO₃═Cu （NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）鋁易與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化．（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，說明銅的活動性比銀強；方程式：Cu+2 AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動性順序表的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．