Question

我國(guó)的北斗衛(wèi)星定位系統(tǒng)即將投入使用，衛(wèi)星用“長(zhǎng)征”系列火箭發(fā)射，發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO₂而呈紅棕色．
（1）氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：
①該元素是

 

元素（填“金屬”或“非金屬”）
②該元素的原子的質(zhì)子數(shù)是

 

，最外層有

 

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2電子形成離子的符號(hào)是

 

．
（2）一個(gè)NO₂分子含有

 

個(gè)原子．
（3）NO₂能與物質(zhì)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+X═2HNO₃+NO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的化學(xué)式為

 

．
（4）NO在空氣中不穩(wěn)定，可與氧氣反應(yīng)又生成紅棕色的NO₂．試寫(xiě)出NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行分析，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)一個(gè)NO₂分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）據(jù)圖可以看出，該原子的原子序數(shù)是8，是氧元素，屬于非金屬元素，原子的質(zhì)子數(shù)是8；最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中得到2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；
（2）一個(gè)NO₂分子是由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)NO₂分子中含有3個(gè)原子．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+X=2HNO₃+NO，反應(yīng)物中氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、6，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、3、7，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂=2NO₂．
故答案為：（1）①非金屬   ②8；6；O^2-　（2）3  （3）H₂O  （4）2NO+O₂=2NO₂

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等即可正確解答本題．