Question

粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是

 

，該操作的目的是

 

．
（2）寫出步驟⑦中操作B的名稱

 

在操作A和操作B中都要用到的玻璃儀器的名稱是

 

，該儀器在操作B中所起的作用是

 

，③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式

 

；步驟⑥所發(fā)生反應(yīng)的方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)過濾操作的目的解答；
（2）根據(jù)操作的目的及特點(diǎn)分析；根據(jù)要求正確書寫化學(xué)方程式；步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；
（2）由圖可知：操作B為得精鹽固體，故其名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．在操作A和操作B中都用到的玻璃儀器是玻璃棒．蒸發(fā)操作時(shí)，為使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒攪拌．實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）過濾；除去難溶性雜質(zhì)；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、等方面的知識(shí)，難度適中，是綜合性題目．